Slide 1:Hola, soy Dayana Bustos. Hoy les presento a Robert Boyle, un científico del siglo XVII que se hizo una pregunta muy sencilla: ¿qué le pasa al aire cuando lo apretamos? De esa curiosidad salió una de las leyes más famosas de los gases. Le dicen el padre de la química moderna y vamos a ver por qué.
Slide 2:Aquí vemos a Boyle, que vivió de 1627 a 1691. Quizá se pregunten qué premio ganó. Como el Nobel se creó en 1901, él nunca pudo recibirlo. Su mayor honor fue ser parte de los fundadores de la Royal Society de Londres, un grupo donde los científicos de la época compartían y comprobaban sus experimentos.
Slide 3:Boyle nació en 1627 en el castillo de Lismore, en Irlanda, en una familia muy rica. No fue a la universidad: estudió en Eton, con tutores y viajando por Europa, y el resto lo aprendió por su cuenta. Hablaba varios idiomas, era muy religioso y de salud frágil. Lo curioso es que nunca se casó y dedicó su vida a la ciencia.
Slide 4:Boyle vivió en una época muy movida. A los 15 años empezó la guerra civil inglesa, después ejecutaron al rey y por un tiempo no hubo monarquía. En 1660 volvió el rey y se fundó la Royal Society. Después vinieron la peste y el gran incendio de Londres. A pesar de todo ese caos, era también la Revolución Científica, y por eso Boyle pudo experimentar y discutir ideas nuevas. Murió en 1691.
Slide 5:Este es su postulado más famoso. Boyle atrapó aire en un tubo de vidrio con forma de J y le fue echando mercurio para comprimirlo. Notó que cuando el volumen se hacía más pequeño, la presión subía en la misma proporción. Por eso, presión por volumen da una constante, siempre que la temperatura no cambie. En la gráfica se ve una curva que baja: a más volumen, menos presión. Es una relación inversa.
Slide 6:Boyle hizo más que una ley. Primero, dudó de lo que todos creían: en su libro El químico escéptico cuestionó los cuatro elementos de Aristóteles y dijo que un elemento es algo que no se puede separar en sustancias más simples. Segundo, pensaba que todo está hecho de partículas muy pequeñas. Y tercero, con la bomba de vacío que construyó con Robert Hooke, comprobó que el fuego, el sonido y la vida necesitan aire. Además, insistía en describir sus experimentos con detalle para que otros pudieran repetirlos, y eso es la base del método científico.
Slide 7:¿Y para qué sirvió todo esto? Su ley, junto con las de Charles, Gay-Lussac y Avogadro, terminó formando la ecuación del gas ideal que se usa en química y física. Pero también la vemos todos los días: cuando respiramos, los pulmones cambian de volumen y la presión hace que entre el aire. En el buceo, el aire se comprime con la profundidad. Y en jeringas, neumáticos y motores se aplica la misma idea. Además, su forma de experimentar ayudó a que la química pasara de ser alquimia a ser ciencia.
Slide 8:Para cerrar, una pregunta: si tapo una jeringa y reduzco su volumen a la mitad, ¿qué pasa con la presión? Según Boyle, se duplica, siempre que la temperatura no cambie. Eso lo pueden comprobar ustedes mismos con una jeringa y un sensor de presión. Gracias por su atención.
